GUÍA EXAMEN SEMESTRAL QUIMICA 2

GUIA EXAMEN SEMESTRAL
INSTRUCCIONES:

1.- La resolución de la guía es opcional, pero si se entrega completa y correctamente resuelta se tomará en cuenta para mejorar la calificación del examen semestral.
2.-La guía se ha seccionado en dos partes, cada una de ellas se entregará en la Academia de Ciencias Naturales de acuerdo a la calendarización que se detalla enseguida:
• Primera parte: lunes 11 de junio de 2007 de las 7:00 a 7:50 horas (no hay prórroga)
• Segunda parte: miércoles 13 de junio de 2007 7:00 a 7:50 horas (recuerda, no hay prórroga ni de día ni de hora)
3.- Recuerda que el examen semestral se presentará el jueves 14 de junio a las 8:00 hrs. en punto. Podrás llevar exclusivamente tabla periódica, tabla de aniones y cationes y calculadora para contestar tu examen.

PRIMERA PARTE

Temas que deberás estudiar para resolver la primera parte de la guía:

1.- Nomenclatura de compuestos químicos más comunes:
Óxidos metálicos
Óxidos no metálicos
Hidróxidos
Sales binarias
Hidrácidos
Oxiácidos
Oxisales
2.- Escritura de ecuaciones químicas
3.- Tipos de reacción química:
Síntesis
Descomposición
Sustitución simple
Doble sustitución
4.- Balanceo de ecuaciones químicas:
Método de tanteo
Método de óxido-reducción

Preguntas y problemas para responder y entregar en hojas blancas y con su carátula correspondiente:

5.- Escribe los nombres de los siguientes compuestos:
Na2O
N2O5
HBr
CaCl2
MgSO4
H3PO4

6.- Escribe la fórmula que corresponda:
Óxido de aluminio
Pentóxido de dicloro
Ácido sulfhídrico
Ácido carbónico
Nitrato de hierro (III)
Bromuro de mercurio (II)

7.- Escribe las ecuaciones químicas siguientes:

Hidróxido de calcio + ácido nítrico → nitrato de calcio + agua

Cianuro de sodio + sulfato de cobre (II) → cianuro de cobre (I) + sulfato de sodio.

8.- Busca y escribe un ejemplo de reacción de (a) sustitución simple; (b) doble sustitución; (c) descomposición y (d) síntesis.

9.- Balancea las siguientes ecuaciones químicas:
C2H5OH + O2 → CO2 + H2O
Al2S3 + H2O → H2S + Al(OH)3

GUIA SEMESTRAL - SEGUNDA PARTE
A) Temas que deberás estudiar:

Estequiometría
Mol
Masa Molar
Composición porcentual
Fórmula mínima
Fórmula molecular
Relaciones masa-masa
Relaciones mol-mol
Volumen molar
Relaciones volumen-volumen
Características de las disoluciones
Características de los coloides
Caracteristicas de las suspensiones
Métodos de separación de mezclas
Ósmosis
Floculación
Concentración de las disoluciones: Porcentaje en masa, molaridad, normalidad

Preguntas y problemas para responder y entregar:

1.- ¿A qué se le llama mol? ¿a cuantas partículas equivale?

2.- ¿Cuántos moles y cuántos átomos hay en 69 g de Na puro?
¿Cuántos moles y cuántas moléculas hay en 107 g de cloruro de amonio (NH4Cl)?

3.- Calcula la composición porcentual del sulfito de potasio, K2SO3.

4.-El cromo tiene tres diferentes óxidos, cada uno con 74.0 %, 68.4 % y 76.5 % del metal. ¿Cuáles son sus fórmulas mínimas?

5.- El polvo para hornear es una mezcla de cremor tártaro (tartrato ácido de potasio) y bicarbonato de sodio. Al calentarlo, se produce dióxido de carbono, que es el responsable de que el pastel “suba” y se esponje. La reacción es la siguiente:

KHC4H4O6 + NaHCO3 → KNaH4C4O6 + H2O + CO2

Si tienes 0.1 mol de bicarbonato de sodio (NaHCO3), ¿cuántos gramos de cremor tártaro (KHC4H4O6) necesitas?, ¿cuántos litros de dióxido de carbono se obtendrán, si la reacción se lleva a cabo a TPN?

6.- Explica la diferencia entre una fase dispersa y una fase dispersora.

7.- ¿De qué tamaño es la partícula en una disolución? ¿de qué tamaño en un coloide y de qué proporciones en una suspensión?

8.- ¿En qué consiste el fenómeno de la ósmosis?

9.-Se preparó una solución con 40.0 g de KOH y 2000 g de H2O. Calcula la concentración en porcentaje en peso.

10.- Se disuelven 4.9 g de ácido fosfórico (H3PO4) en agua suficiente para preparar 750 mL de solución. Calcula la molaridad y la normalidad de la solución.


B) Temas que deberás estudiar:

Configuración electrónica del átomo de carbono
Hibridación sp, sp2 y sp3.
Geometría molecular según el tipo de hibridación.
Alcanos: estructura y nomenclatura.
Alquenos: estructura y nomenclatura.
Alquinos: estructura y nomenclatura.
Hidrocarburos aromáticos: estructura y nomenclatura.
Grupos funcionales: alcohol, aldehído, cetona, ácido carboxílico, éter, amina, amida, éster, halogenuro de alquilo.

Preguntas y problemas para responder y entregar:

1.- Explica la formación de los tres tipos de hibridación (sp, sp2 y sp3) para el átomo de carbono y qué geometría molecular le corresponde a cada una de ellas.
2.- Dibuja la estructura de los siguientes compuestos:
3,3-dimetilpentano
1,3-pentadieno
acetileno
etilbenceno
2,4-diclorotolueno

Nota importante: La guía continúa...