EXPERIMENTO SOBRE DISOLUCIONES, COLOIDES Y SUSPENSIONES

Hola:

Te hago una nueva invitación a que realices, organizado con dos de tus compañer@s, la siguiente experiencia que te servirá para aprender más de las disoluciones, de los coloides y las suspensiones. Repórtalo como el anterior, con imágenes del experimento y de los participantes. El valor máximo de la actividad es de tres puntos para la calificación del período.

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GUÍA DE EXAMEN PARA LA UNIDAD DE SISTEMAS DISPERSOS

• Notas:
  De las siguientes preguntas y problemas se tomará el examen correspondiente a esta Unidad.
  La resolución correcta de esta guía y su entrega PREVIA AL EXAMEN otorga dos puntos adicionales a la calificación obtenida.
  
  PREGUNTAS:
  
  1. ¿Qué es una mezcla? ¿Cuál es la diferencia entre una mezcla homogénea y una mezcla heterogénea?
  2. Explica, brevemente, dos diferencias existentes entre una disolución, un coloide y una suspensión.
  3. ¿Por qué razón a las disoluciones se les llama “soluciones verdaderas?
  4. Brevemente explica el fenómeno de la ósmosis.
  5. Explica qué es una superficie de adsorción
  6. ¿Qué es la floculación?
  7. ¿En qué consiste el efecto Tyndall? ¿Para qué sirve?
  8. Menciona dos tipos de coloides, indicando el estado físico de la fase dispersa y de la fase dispersora.
  
  PROBLEMAS
  
  9. Se disuelven 2.45 g de H3PO4 en agua suficiente para preparar 750 mL de solución. Calcula la molaridad y la normalidad de la solución resultante.
  10. Se disolvieron 25 g de K2Cr2O7 en agua, hasta formar 1750 mL de solución. Determina la concentración en términos de normalidad y de molaridad.
  11. ¿Cuántos gramos de sulfato de calcio serán necesarios para preparar 300 mL de solución 0.1 M? ¿Cuántos para preparar 300 mL de solución 0.1 N?
• 12. Se necesita preparar exactamente 2.5 L de solución 0.25 N de KCl ¿cuántos gramos se necesitan? Si se quisiera preparar el mismo volumen de solución, pero con una concentración 0.25 M ¿Se necesitaría mayor o menor cantidad? Justifica tu respuesta.