BALANCEO POR TANTEO - PRIMER EJEMPLO

BALANCEO POR TANTEO, PRIMER EJEMPLO

Ca(OH)2+H3PO4 → Ca3(PO4)2+H2O

Una buena forma de comenzar el balanceo por tanteo consiste en revisar la fórmula de cada sustancia y a cualquiera que tenga un número non de elementos asignarle un coeficiente 2 para volverlo par.

Ejemplifico cómo se cuenta para cada uno de los 4 compuestos de la ecuación:

Ca(OH)2 1 átomo de calcio + 2(1 átomo de oxígeno + 1 átomo de hidrógeno) = 5 … (non)

H3PO4 3 átomos de hidrógeno + 1 átomo de fósforo + 4 átomos de oxígeno = 8 … (par)

Ca3(PO4)2 3 de calcio + 2(1 de fósforo + 4 de oxígeno) = 3 + 10 = 13 … (non)

H2O 2 de hidrógeno y 1 de oxígeno = 3 … (non)

Una vez que hemos contado bien e identificado a los compuestos con cantidades non, decidimos a cuál ponerle un coeficiente 2. En este caso lo haré con el fosfato de calcio, porque es el que tiene más átomos que los otros:

Ca(OH)2+H3PO4 → 2Ca3(PO4)2+H2O

Igualamos los átomos de calcio en ambos lados:

6Ca(OH)2+H3PO4 → 2Ca3(PO4)2+H2O

Hacemos lo mismo con el fósforo:

6Ca(OH)2+4H3PO4 → 2Ca3(PO4)2+H2O

Ajustamos los átomos de hidrógeno:

6Ca(OH)2+4H3PO4 → 2Ca3(PO4)2+12H2O

Contamos los átomos de oxígeno a ambos lados de la ecuación:

6Ca(OH)2+4H3PO4 → 2Ca3(PO4)2+12H2O

12 + 16 = 16 + 12

¿Ya terminamos con el balanceo? Aparentemente si, sin embargo todos los coeficientes son pares ( 6, 4, 2 y 12) y el correcto balanceo requiere de los coeficientes más pequeños, por lo que tomaremos la mitad y así concluimos correctamente el ejercicio:

3Ca(OH)2+2H3PO4 → Ca3(PO4)2+6H2O

EL QUÍMICO ENAMORADO

Hola a tod@s los visitantes de este blog. Hace ya algunos ayeres conocí este poema que ahora quiero compartir. Espero les agrade tanto como a mí. Se agradecen los comentarios.

EL QUÍMICO ENAMORADO
Antes de conocerte
yo era un átomo inerte y olvidado
sin eléctrica esfera de atracción
cuando llegaste cual ion, cargado,
provocando en mí, química reacción.

Sin electrones de valencia a mano,
tu electronegatividad me halló perplejo
y por la cinética del amor humano
para tu dicha me volví complejo.

Aquí me tienes por completo ionizado
balanceando tus cargas con las mías,
pues me encuentro más electrizado
que los cambios redox de las baterías

Y es que al ver tu espectro en delta H
fue tan grande y tan fuerte mi emoción
que al instante me cambió el pH
sintiendo radiactiva sensación.

Yo te ofrezco mi amor alquitranado
destilado quince veces al platino
y otras treinta más, cristalizado
por tu hibridación molecular de alquino.

Y en medio de mi trance halogenado
que ante un catalizador quiral, dipola;
ya me sabe a sidral el amoniaco
y el sulfúrico a pura coca-cola.

Espero que no derrames con frecuencia
las sustancias que aforas con probeta,
ni evapores con entalpía ardiente
mi corazón a sequedad completa.

Por eso, si dudas que mi amor sulfura
yo te tengo un anillo de benceno
y si insistes, la doble ligadura,
que se estremece en el fugaz penteno.

Si me crees más oxidante que el ozono
no me trates con cianuro venenoso
ni con dicloro-difenil-tricloroetano,
neutralízame con el ácido cloroso

El impuro etanol que me acompaña
en tan inminente soledad y pena,
con su grupo oxidrilo no me daña
como me daña el presentirte ajena.

Sólo tiene un consuelo mi aflicción,
en saturada solución como posible,
es que siendo mi mal del corazón
su punto de equilibrio es reversible.

Anónimo.

CURSO INTERSEMESTRAL DE Q2

ECUACIONES PARA BALANCEAR

Estimados jóvenes, a continuación anoto las cinco ecuaciones para balancear. Cada una de ellas tiene ya los coeficientes correctos. Ustedes deben borrarlos y trabajar en el balanceo como se mostró en la sesión del curso intersemestral.

1.- 3CuSO₄ + 2Al → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

2.- 2FeCl₃ + SnCl₂ → 2FeCl₂ + SnCl₄

3.- 3Br₂ + 8NH₄OH → 6NH₄Br + N₂ + 8H₂O

4.- 2KMnO₄ + 16HBr → 5Br₂ + 2MnBr₂ + 2KBr + 8H₂O

5.- 8HI + H₂SO₄ → 4I₂ + H₂S + 4H₂O

Le sugiero revisar, en este blog, otros ejemplos de balanceo de ecuaciones por el método algebraico.

Estudien bien para el examen del próximo lunes.

Antimateria, el mejor asesino de cáncer

La ventaja potencial de los antiprotones como recurso contra el cáncer radica en que su capacidad destructiva no proviene de la velocidad con la que viaja, sino que al encontrarse con el protón de la célula enferma se aniquilarían en un estallido de energía pura

El Antiproton Cell Experiment (ACE) busca crear antimateria para aniquilar células cancerígenas en un estallido de energía pura que reduciría el daño en el tejido sano, de lograrlo millones de pacientes se verían beneficiados y dejarían las terapias tradicionales de quimio y radioterapia, informó la UNAM en un comunicado.

Diez centros de investigación de todo el mundo trabajan en el ACE, incluyendo biólogos, físicos y médicos coordinados por el Centro Europeo para la Investigación Nuclear (CERN, por sus siglas en inglés) utilizando el Desacelerador de Antimateria que ya dio resultados de la capacidad de la antimateria para destruir tejido vivo en 2006, muestran.

"Los resultados muestran que los antiprotones son cuatro veces más efectivos que los protones para destruir células vivas. Si bien esto debe ser comparado con otros métodos existentes, es un gran paso adelante en esta área de investigación", aseguró el Dr. Michael Doser, del CERN.

La ventaja potencial de los antiprotones como recurso contra el cáncer radica en que su capacidad destructiva no proviene tanto de la velocidad con la que éstos viajan, sino a que al encontrarse el antiprotón del haz, con un protón de una célula cancerosa, ambos se aniquilan en un estallido de energía pura.

La energía producida durante la aniquilación es tan grande, que no sólo destruye a la célula bajo ataque, sino también a las células vecinas.

Como la capacidad aniquilatoria de los antiprotones es mayor que la de las partículas de materia, para lograr el mismo nivel de daño a las células del área-objetivo, uno necesita cuatro veces menos antiprotones que protones.

"Esto reduce significativamente el daño a las células a lo largo de la entrada del canal del haz de antiprotones, comparado con aquél de protones", explicó Michael Holzscheiter, vocero de ACE.

El uso de la antimateria como artillería atómica contra el cáncer está apenas en sus primeros pasos, al punto de que los propios científicos del ACE lo conciben más como una búsqueda que como una alternativa.

"No hay duda [...] de que la primera aplicación clínica [de la antimateria] está, cuando menos, a una década de distancia", dijo Holzscheiter.

Alternativas actuales

Uno de los aspectos principales a considerar en la elección de una terapia contra el cáncer es la precisión con la cual se logra destruir el tejido enfermo. Lasquimioterapias y la terapia de radiación con fotones de rayos X atacan tanto al tejido enfermo, como al sano; en ocasiones, el daño colateral en la batalla contra un tumor es tan grande, que constituye un riesgo muy importante para el paciente en tratamiento.

El haz de protones para destruir los tejidos cancerosos es ya un recurso altamente efectivo para evitar el daño a tejidos sanos porque, por un lado, éste puede condensarse mejor en un punto específico, en comparación con el haz de fotones de rayos X. Como el haz de protones es más "compacto", sus partículas se dispersan menos, evitando así el ataque a tejido sano.

Por otro lado, el haz de protones es muy efectivo porque, a diferencia de los fotones de rayos X, los protones liberan casi toda su energía al final de su camino al "estrellarse" contra el átomo de una célula. El médico puede elegir a las células del tumor como los objetivos en los que los protones liberarán toda su energía.

La terapia con protones ya existe en varios hospitales del mundo. Hay nosocomios que ofrecen esta terapia en Rusia, Suiza, Suecia, Inglaterra, Estados Unidos, Francia, Sudáfrica, Canadá, Alemania, Japón, Italia, China y Corea del Sur.

En México, desafortunadamente no existe el servicio, pues como apunta el físico de partículas Saverio Braccini, del Centro Albert Einstein de Física Fundamental, el costo de la planeación, construcción y mantenimiento de una instalación hospitalaria así, puede alcanzar los cien millones de euros.

"Para poder ofrecer esta modalidad de tratamiento a un número más grande de pacientes, el costo, el tamaño y la complejidad del equipo debe reducirse", aseguró.

A pesar de que los protones son buen armamento contra el cáncer, la búsqueda de un recurso atómico que ataque sólo a las células tumorales continúa, de ahí la importancia del ACE.

Si bien el deterioro al tejido sano disminuye de manera importante con el uso de protones, éste todavía ocurre porque se requiere de una cantidad de protones importante para acabar con un tumor, y a mayor cantidad de protones, mayor es el riesgo de atacar una célula sana.

Por ello, la investigación se ha centrado en encontrar otros recursos atómicos que permitan obtener, con el uso de poco armamento, una gran capacidad destructiva.

Una terapia que ha demostrado ser muy eficaz es el haz de iones de carbono, pues tiene las mismas ventajas que el haz de protones, pero lleva consigo una carga mucho mayor de energía.

"Con respecto a los protones, [el efecto de los iones de carbono sobre los átomos de una célula cancerosa] es tan denso, que puede inducir rupturas directas sobre sus múltiples hebras de ADN, lo que produce un daño irreparable [en la célula enferma]", dijo Braccini.

La capacidad destructiva de los protones y los iones de carbono proviene de la enorme velocidad a la que estos proyectiles atómicos "se estrellan" contra los átomos del ADN de las células.

La energía potencial que lleva el proyectil durante su viaje veloz, se libera casi en su totalidad cuando encuentra a los átomos del tejido enfermo. La energía que produce el choque es tan grande, que con frecuencia se logra destruir de manera permanente la información genética que toda célula necesita para funcionar y reproducirse.

Más información (en inglés):

ACE CERN

ACE

PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA

PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA

1. El hidrógeno gas reacciona con el nitrógeno gas para formar amoníaco:

H₂ + N₂ ® NH₃

Determina:

a) ¿Cuántas moles de H₂ se requieren para formar 1250 g de NH₃?

b) ¿Cuántos gramos de H₂ reaccionan con 3.25 moles de N₂?

c) ¿cuántos gramos de N₂ se necesitan para formar 60 moles de NH₃?

2. El acetileno se produce de acuerdo con la siguiente reacción:

CaC₂ + H₂O ® Ca(OH)₂ + C₂H₂

Determina:

a) El número de moles de acetileno que se forman al tratar 18.9 g de CaC₂ con un exceso de agua.

b) La cantidad en gramos de acetileno que se obtendrían al hacer reaccionar 255 g de agua con suficiente cantidad de CaC₂;

c) El número de moléculas de acetileno que se producen al hacer reaccionar 3.2 x 10^-3 g de CaC₂

3. Durante las primeras etapas de la producción de zinc, el sulfuro de zinc se convierte en óxido de zinc según la siguiente reacción sin balancear:

ZnS + O₂ ® ZnO + SO₂

Determina:

a) Si se hacen reaccionar 100 g de sulfuro de zinc, ¿cuántos gramos de oxígeno serán necesarios?

b) Si reaccionan 3.011 x 10²³ moléculas de oxígeno, ¿cuántos gramos de ZnO se obtendrán?

NOTA IMPORTANTE: LAS RESPUESTAS FINALES LAS SUBO EN UNAS HORAS MÁS.